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考点13-化学反应速率与限度
发布时间:2018-03-07 10:20:46   来源:   评论:0 关注:

考点13 化学反应速率与限度记一记基础知识要牢记化学反应速率(1)概念:用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示 (2)计
考点13 化学反应速率与限度
记一记基础知识要牢记
化学反应速率(1)概念:用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示.
(2)计算公式:v=Δc反应速率的单位:molL-1s-1、mol L-1min-1、ΔmolL-1h-1.
(3)同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比.如:2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=2∶3∶1∶4.
(4)影响化学反应速率的因素.
决定化学反应速率的主要因素:反应物自身的性质.
外界因素:影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂,还有压强(对有气体物质的反应)、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等a.通常反应物浓度越大,反应速率越快.
b.升高温度(任何反应,无论吸热还是放热),可加快反应速率.
c.催化剂能改变化学反应速率(一般加快反应速率).
d.有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快.e.固体表面积越大,反应速率越快.
化学反应的限度(1)可逆反应的概念和特点:在同一条 件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应叫作可逆反应.用可逆符号表示.
(2)化学反应限度的概念:一定条件下,当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种平衡状态这种状态称为化学平衡状态简称化学平衡这就是可逆反应所能达到的限度.
(3)化学平衡曲线:
反应开始:v正>v逆;
反应过程中:v正逐渐减小,v逆逐渐增大;反应物浓度减小,生成物浓度增大;平衡时:v正=v逆;各组分的浓度不再发生变化.
理一理知识规律常梳理判断化学平衡状态的标志:
①v正(A)=v逆(A)或n消耗(A)=n生成(A)(不同方向的同一物质进行比较).
各组分浓度保持不变或百分含量不变.
借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的).
总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA+yBzC,x+y≠z).
仿一仿题型解法先模仿典例12SO2+O22SO3是工业上制造硫酸的重要反应之一.下列关于该反应的说法中,正确的是()A.增加O2的浓度能加快反应速率B.降低体系温度能加快反应速率C.反应达到平衡时,正反应和逆反应的化学反应速率相等且等于零D.若反应在密闭容器中进行,2molSO2和1molO2能够生成2molSO3答案A点拨降低体系温度能减慢反应速率,B错误;化学平衡是一个动态平衡,反应达到平衡时,正反应和逆反应的化学反应速率相等但不为零,C错误;该反应是可逆反应,进行到一定时间会达到限度,故2molSO2和1molO2不会完全反应,D错误。
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