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考点5-混合物的分离与提纯
发布时间:2018-03-05 14:14:28   来源:   评论:0 关注:

考点5混合物的分离与提纯记一记基础知识要牢记一、物质分离、提纯常用的物理方法物质分离、提纯的区别(1)物质的分离:将混合物的各组分分
考点5混合物的分离与提纯
记一记基础知识要牢记
一、物质分离、提纯常用的物理方法
物质分离、提纯的区别(1)物质的分离:将混合物的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程.
(2)物质的提纯:将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫物质的净化或除杂.
物质分离、提纯的常用物理方法(1)如图A,操作名称:过滤.
适用范围:将不溶性固体与液体进行分离.
注意事项:①一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:滤纸上缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘;三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁.②若滤液浑浊需更换滤纸,重新过滤.浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘.
(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程,对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质,采用蒸发溶剂的方法而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质,采用冷却热饱和溶液的方法如图B,操作名称:蒸发结晶.
适用范围:溶解度随温度变化较小的物质.
注意事项:①玻璃棒的作用:搅拌,防止液体局部过热而飞溅;②当有大量晶体析出时,停止加热,利用余热蒸干而不能直接蒸干.
(3)如图C,操作名称:分液.
适用范围:①萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来;②分液:两种液体互不相溶且易分层.
注意事项:①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大萃取剂与原溶剂不反应、不相溶;③萃取剂与溶质不反应.(4)如图D,操作名称:蒸馏.
适用范围:沸点相差较大的液体混合物注意事项温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处;
蒸馏烧瓶内要加沸石;
冷凝管水流方向应为下口进上口出.
(5)如图E,操作名称:升华.适用范围:某种组分易升华的混合物.
二、物质分离、提纯的化学方法
续表理一理知识规律常梳理分离或提纯时,若需要加入试剂,试剂的选择应遵循以下四个原则:(1)所选试剂一般只和杂质反应.
(2)操作不应引入新的杂质.(3)不与被提纯的物质反应.(4)被提纯的物质与杂质应容易分离.2.混合物分离和提纯的方法:
(1)“固G固”混合分离型:加热(包括灼烧、热分解和升华)、结晶(重结晶).(2)“固G液”混合分离型:过滤、盐析、蒸发.(3)“液G液”混合分离型:萃取、分液、蒸馏、渗析.(4)“气G气”混合分离型:洗气,包括①采用液体净化剂时———用洗气瓶;②采用固体净化剂时———用干燥管或反应管.
仿一仿题型解法先模仿典例1为了除去粗盐中的Ca2+、Mg、SO2-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作.其中正确的操作顺序是()过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液.
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①答案C点拨必须了解各个实验步骤的目的,才能分清操作顺序.加入过量的NaOH溶液的目的是为了除去Mg加入过量的BaCl2溶液是为了除去SO4加入过量的Na2CO3溶液是为了除去Ca2+及过量的BaCl,然后进行过滤,除去()、、等2Mg OH2BaSO4CaCO3难溶物,然后加适量的盐酸,除去多余的Na2CO3和调节溶液的pH.综上所述,正确的实验操作顺序为C.
典例2下列分离物质的方法中,利用了物质的沸点的是()A.蒸馏B.萃取C.重结晶D.蒸发答案A点拨萃取、重结晶是利用物质溶解度的不同而分离,蒸发是通过加热将溶剂蒸发掉;蒸馏则是利用物质沸点不同将物质进行分离,所以A正确.
典例3除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A.除去CO2中混有的HCl:用饱和Na2CO3溶液洗气B.除去NO2中混有的NO:用水洗气C.从碘水中提取碘可用乙醇作萃取剂D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硫酸后,过滤、洗涤答案D点拨饱和Na2CO3溶液能与CO2反应,A错误;NO2能与水反应,B错误;乙醇与水互溶,不能作为从碘水中提取碘的萃取剂,C错误。

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